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Hipoclorito de sodio — Wikipedia (es)

Source: Wikipedia (es)
Original: https://es.wikipedia.org/wiki/Hipoclorito_de_sodio
License (as archived): CC-BY-SA-4.0
Archived: 2026-11-08T13:26:22.096Z
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El hipoclorito de sodio, o hipoclorito sódico, (cuya disolución en agua es conocida como lejía, cloro o lavandina, según la zona) es un compuesto químico, fuertemente oxidante de fórmula NaClO, muy utilizado como biocida o desinfectante. Contiene cloro en estado de oxidación +1, sodio en estado de oxidación (I) y oxígeno en estado de oxidación (II) y es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica se utiliza como desinfectante; además destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador. La estabilidad del hipoclorito en disolución acuosa depende de su pH (cuanto mayor, es más estable), de su propia concentración (disoluciones menos concentradas, son más estables), la presencia de determinadas impurezas (algunos metales aceleran su descomposición), el tiempo desde que se ha preparado (con el tiempo se va descomponiendo) y la temperatura de conservación (temperaturas altas aceleran su descomposición). Es incompatible con numerosas sustancias por lo debe almacenarse alejado de otros productos, en particular de cualquier ácido o de amoniaco. Al acidular, libera cloro molecular (Cl2) gaseoso y muy tóxico. Tampoco debe mezclarse con amoníaco, ya que formara cloramina, un gas muy tóxico que puede dar lugar a explosiones.

Tema degli esploratori: scibile generale (retro-catalogo completo della fonte, senza filtro di tema) (deposito sistematico; retro-catalogo: tutte le voci di Wikipedia in spagnolo, in ordine alfabetico).
Fonte: Wikipedia in spagnolo, voce «Hipoclorito de sodio» — https://es.wikipedia.org/wiki/Hipoclorito_de_sodio
Wikidata Q407204: «composto chimico» (dati Wikidata in CC0 1.0) — https://www.wikidata.org/wiki/Q407204
Autori: i contributori di Wikipedia (cronologia: https://es.wikipedia.org/wiki/Hipoclorito_de_sodio?action=history).
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