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Equazione di Nernst — Wikipedia

Source: Wikipedia (it)
Original: https://it.wikipedia.org/wiki/Equazione_di_Nernst
License (as archived): CC-BY-SA-4.0
Archived: 2026-11-04T03:01:35.432Z
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Equazione di Nernst — Wikipedia — Wikipedia (it), https://it.wikipedia.org/wiki/Equazione_di_Nernst (CC-BY-SA-4.0); archived copy: https://metraipolis.com/documento/dc_97a8533332ed (Metraipolis archive dc_97a8533332ed, sha256 b7966211223ed2224597a24786ce8ed2cac79e8faaf615fd8a48a92b6a86b60e)

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In elettrochimica, l'equazione di Nernst esprime il potenziale di riduzione (E), relativamente al potenziale di riduzione standard (E∘), di un elettrodo o di un semielemento o di una coppia redox di una pila. In altre parole serve per calcolare il potenziale dell'elettrodo in condizioni diverse da quelle standard. L'equazione prende il nome dal chimico tedesco Walther Nernst.

Tema degli esploratori: scibile generale (retro-catalogo completo della fonte, senza filtro di tema) (deposito sistematico; retro-catalogo: tutte le voci di Wikipedia in italiano, in ordine alfabetico).
Fonte: Wikipedia in italiano, voce «Equazione di Nernst» — https://it.wikipedia.org/wiki/Equazione_di_Nernst
Wikidata Q751124: «Legge di Nerst» (dati Wikidata in CC0 1.0) — https://www.wikidata.org/wiki/Q751124
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