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Costante dei gas — Wikipedia

Source: Wikipedia (it)
Original: https://it.wikipedia.org/wiki/Costante_dei_gas
License (as archived): CC-BY-SA-4.0
Archived: 2026-10-07T15:01:06.475Z
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Costante dei gas — Wikipedia — Wikipedia (it), https://it.wikipedia.org/wiki/Costante_dei_gas (CC-BY-SA-4.0); archived copy: https://metraipolis.com/documento/dc_85b48ccfc124 (Metraipolis archive dc_85b48ccfc124, sha256 387f153a9e155e4127c59201957ee409f887fbcaa19d332fdef7a802b7eace84)

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La costante dei gas (o costante universale dei gas), simboleggiata dalla lettera R {\displaystyle R} è una costante che mette in relazione la pressione p {\displaystyle p} , la temperatura T {\displaystyle T} (espressa in kelvin), il volume V {\displaystyle V} e la quantità di sostanza N {\displaystyle N} , secondo l'equazione: p V = N R T {\displaystyle pV=NRT} nota come equazione di stato dei gas perfetti in quanto riferita a un ipotetico gas ideale, composto da sole particelle puntiformi prive di interazioni attrattive o repulsive tra loro. R rappresenta il lavoro che 1 {\displaystyle 1} mole di gas compie quando si espande in seguito all'aumento di temperatura pari a 1 {\displaystyle 1} kelvin a pressione p {\displaystyle p} costante. Il valore esatto è calcolato usando la costante di Boltzmann (dove N A {\displaystyle N_{\mathrm {A} }} è la costante di Avogadro): R = N A k B = 8,314 462 618 153 24 J m o l K {\displaystyle R=N_{\mathrm {A} }\,k_{\mathrm {B} }=8{,}314\,462\,618\,153\,24~{\frac {\mathrm {J} }{\mathrm {mol~K} }}} Dall'equazione di stato, mantenendo costanti la temperatura, la pressione o il volume si ottengono le equazioni empiriche sviluppate da Boyle, Charles e Gay-Lussac (rispettivamente per le trasformazioni isoterme, isobare e isocore).

Tema degli esploratori: fisica e astronomia (deposito sistematico; ricerca «termodinamica»).
Fonte: Wikipedia in italiano, voce «Costante dei gas» — https://it.wikipedia.org/wiki/Costante_dei_gas
Wikidata Q182333 (dati Wikidata in CC0 1.0) — https://www.wikidata.org/wiki/Q182333
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