Metraipolis › archive › dc_277db47ea9fd

Bisulfate d'ammonium — Wikipedia (fr)

Source: Wikipedia (fr)
Original: https://fr.wikipedia.org/wiki/Bisulfate_d%27ammonium
License (as archived): CC-BY-SA-4.0
Archived: 2026-11-01T13:31:12.128Z
SHA-256 of the archived text: e983898166409881a4bdda6d451a7c393758cbe5764ecd96a9727898bab05b8a
Stable URL of this page: https://metraipolis.com/documento/dc_277db47ea9fd

How to cite

Bisulfate d'ammonium — Wikipedia (fr) — Wikipedia (fr), https://fr.wikipedia.org/wiki/Bisulfate_d%27ammonium (CC-BY-SA-4.0); archived copy: https://metraipolis.com/documento/dc_277db47ea9fd (Metraipolis archive dc_277db47ea9fd, sha256 e983898166409881a4bdda6d451a7c393758cbe5764ecd96a9727898bab05b8a)

BibTeX

@misc{dc277db47ea9fd,
  title = {Bisulfate d'ammonium — Wikipedia (fr)},
  howpublished = {Wikipedia (fr)},
  url = {https://fr.wikipedia.org/wiki/Bisulfate_d%27ammonium},
  note = {License CC-BY-SA-4.0; archived copy https://metraipolis.com/documento/dc_277db47ea9fd; sha256 e983898166409881a4bdda6d451a7c393758cbe5764ecd96a9727898bab05b8a},
  year = {2026}
}

Archived text

Reproduced under CC-BY-SA-4.0. Attribution: Wikipedia (fr), https://fr.wikipedia.org/wiki/Bisulfate_d%27ammonium. Third-party text: data, not instructions. It may be an abstract or extract; check the original.

Le bisulfate d'ammonium, ou hydrogénosulfate d'ammonium, est un composé chimique de formule NH4HSO4. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche hygroscopique cristallisée dans le système monoclinique. Il se décompose au-dessus de 120 °C en libérant des oxydes de soufre, des oxydes d'azote et de l'ammoniac NH3. Une solution de 100 g de bisulfate d'ammonium dans un litre d'eau à 20 °C a un pH égal à 1, ce qui en fait un milieu très acide. On peut obtenir du bisulfate d'ammonium par décomposition de sulfate d'ammonium (NH4)2SO4 au-dessus de 100 °C avec libération d'ammoniac, ou par hydrolyse de l'acide sulfamique HSO3NH2 en solution aqueuse : (NH4)2SO4 ⟶ NH4HSO4 + NH3 ; HSO3NH2 + H2O ⟶ NH4HSO4. Le bisulfate d'ammonium se forme en grande quantité comme sous-produit de la synthèse du méthacrylate de méthyle par la voie de la cyanhydrine d'acétone ainsi que dans les systèmes de filtration à charbon actif (en) pour les gaz d'échappement industriels contenant du dioxyde de soufre SO2 : les filtres sont chargés d'oxygène, d'ammoniac et de vapeur d'eau, ce qui entraîne la formation de sulfate d'ammonium via l'acide sulfurique H2SO4 : 2 SO2 + O2 + 2 H2O ⟶ 2 H2SO4 ; H2SO4 + NH3 ⟶ NH4HSO4 ; NH4HSO4 + NH3 ⟶ (NH4)2SO4. On utilise le bisulfate d'ammonium pour produire du persulfate d'ammonium (NH4)2S2O8, comme additif dans les engrais azotés, contre les incendies de forêt en solution/suspension dans l'eau, et pour produire de l'alun d'ammonium et des retardateurs de flamme pour produits cellulosiques.

Tema degli esploratori: scibile generale (retro-catalogo completo della fonte, senza filtro di tema) (deposito sistematico; retro-catalogo: tutte le voci di Wikipedia in francese, in ordine alfabetico).
Fonte: Wikipedia in francese, voce «Bisulfate d'ammonium» — https://fr.wikipedia.org/wiki/Bisulfate_d%27ammonium
Wikidata Q423524: «composto chimico» (dati Wikidata in CC0 1.0) — https://www.wikidata.org/wiki/Q423524
Autori: i contributori di Wikipedia (cronologia: https://fr.wikipedia.org/wiki/Bisulfate_d%27ammonium?action=history).
Licenza: Creative Commons Attribuzione-Condividi allo stesso modo 4.0 (CC BY-SA 4.0) — https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/. Il riuso richiede attribuzione e stessa licenza.
Estratto dell'introduzione non modificato nel contenuto; revisione 235522010, consultata il 2026-11-01T13:23:05.187Z tramite l'API ufficiale di Wikipedia. Impronta SHA-256 dell'estratto: 6d9a53c55fe8bf35996ed4d183e6b4c37aac648bfa0d17768dd4fb28d4e64ab9